Hé! A magnézium II -nitrát szállítója vagyok, és ma el akarom merülni, hogy ez a vegyület hogyan reagál a hidroxidokkal. Ez egy nagyon érdekes téma, és ezeknek a reakcióknak a megértése rendkívül hasznos lehet a különféle iparágakban.
Először beszéljünk egy kicsit a magnézium II -nitrátról. Ez egy oldódó só, amelyet általában használnak különböző alkalmazásokban. Különböző formákat kínálunk, példáulMagnézium -nitrát -hexahidrát,Magnézium magnézium -nitrát, ésMagnitrát- Mindegyik formában megvannak a saját egyedi tulajdonságai és felhasználása, de mindegyikük megosztja a magnézium II nitrát alapvető kémiai jellegét.
Most, amikor a Magnézium II -nitrát reagál a hidroxidokkal, ez egy kettős elmozdulási reakció klasszikus példája. A kettős elmozdulási reakció általános egyenlete (AB + CD \ RightArrow AD + CB). Magnézium II -nitrát ((mg (no_ {3}) _ {2})) és egy hidroxid esetében, mondjuk a nátrium -hidroxid ((NaOH)), a reakció írható:
(Mg (no_ {3}){2}+2NaOH \ RightArrow Mg (OH){2} \ Downarrow + 2nano_ {3})
Ebben a reakcióban a magnézium-ionok ((mg^{2 +})) a magnézium II-nitrátból kombinálódnak a nátrium-hidroxidból származó hidroxid-ionokkal ((OH^{-})), hogy magnézium-hidroxidot képezzenek ((mg (OH)){2})), amely fehér csapadék. A nitrát -ionok (nem{3}^{-})) a magnézium II nitrátból kombinálva a nátrium-ionokkal ((na^{+})) a nátrium-hidroxidból, hogy nátrium-nitrátot képezzenek ((Nano_ {3})), amely oldatban marad, mivel a nátrium-sós sósok általában vízben oldódnak.
A magnézium -hidroxid csapadék képződése ennek a reakciónak a kulcsfontosságú jellemzője. A magnézium -hidroxid vízben finoman oldódik, tehát szilárd anyagként jön ki az oldatból. Ez vizuálisan megfigyelhető felhős vagy tejes megjelenésként a reakcióelegyben.
Vessen egy pillantást a reakciómechanizmusra egy kicsit részletesebben. Amikor a magnézium II -nitrátot vízben oldják, akkor az ionokba disszociálódik:
(Mg (no_ {3}){2} (s) \ xrightarrow {h{2} o} mg^{2 +} (aq) +2no_ {3}^{-} (Lea))
Hasonlóképpen, ha a nátrium -hidroxidot vízben oldják, akkor az:
(NaOH (s) \ xrightarrow {h_ {2} o} na^+} (aq)^{-} (aq))
Amikor ezt a két oldatot összekeverik, a (mg^{2 +}) és (OH^{-}) ionok érintkeznek. Az oldhatósági szabályok szerint a (mg^{2 +}) és (OH^{-}) kombinációja alacsony oldhatóságú vegyületet képez, tehát reagálnak az (mg (OH) _ {2}) szilárd formájú formájára:
(Mg^{2 +} (aq) +2OH^{-} (aq) \ rightArrow mg (OH) _ {2} (s))
A (na^{+}) és (no_ {3}^{-}) ionok oldatban maradnak, mert a nátrium-nitrát nagyon oldódik.
A magnézium II -nitrát és a hidroxidok közötti reakció nem korlátozódik a nátrium -hidroxidra. Reagálhat más hidroxidokkal is, például kálium -hidroxiddal ((KOH)). A kálium -hidroxiddal való reakció egyenlet:
(Mg (no_ {3}){2}+2KOH \ RightArrow Mg (OH){2} \ Downarrow+2kno_ {3})
Ugyanez az elv vonatkozik itt. A magnéziumionok a hidroxid -ionokkal reagálnak, hogy oldhatatlan magnézium -hidroxid -csapadékot képezzenek, és a kálium -ionok a nitrát -ionokkal kombinálódnak, és oldható kálium -nitrátot képeznek.
A reakciósebességet számos tényező befolyásolhatja. Az egyik fő tényező a reagensek koncentrációja. Ha a magnézium II -nitrát és a hidroxid koncentrációja magasabb, akkor a reakció általában gyorsabban fordul elő. Ennek oka az, hogy több ion áll rendelkezésre, hogy reagáljon egymással.
A hőmérséklet szintén szerepet játszik. A hőmérséklet növelése általában felgyorsítja a reakciót. Magasabb hőmérsékleten az ionok több kinetikus energiával rendelkeznek, ami azt jelenti, hogy gyorsabban mozognak, és nagyobb valószínűséggel ütköznek és reagálnak egymással.
Egy másik fontos szempont a megoldás pH -ja. Mivel a hidroxidok növelik az oldat pH -ját, a magasabb pH -környezet támogatja a magnézium -hidroxid csapadék képződését. A pH növekedésével több hidroxid -ion áll rendelkezésre a magnézium -ionokkal való reakcióhoz.
Ezen reakciók alkalmazása meglehetősen változatos. A környezeti területen a reakció felhasználható a magnéziumionok vízből történő eltávolítására. Ha a víz magas magnéziumszintet tartalmaz, akkor a megfelelő hidroxid hozzáadása a magnéziumot magnézium -hidroxidként kicsaphatja, amelyet ezután ki lehet szűrni.
A magnéziumvegyületek gyártásában ez a reakció döntő lépés. A magnézium II -nitrát és a hidroxidok reakciójából előállított magnézium -hidroxid tovább feldolgozható más magnézium -alapú termékek előállításához.
A laboratóriumban ezeket a reakciókat gyakran használják kvalitatív elemzéshez. A magnézium -hidroxid -csapadék képződésének megfigyelésével a vegyészek megerősíthetik a magnézium -ionok jelenlétét a mintában.
Most, ha olyan iparágban vagy, amely részesülhet a magnézium II -nitrátból, akár kémiai szintézisről, vízkezelésről vagy bármilyen más alkalmazásból, szívesen beszélnék veled. Nagyszerű minőségű magnézium II nitráttermékek vannak különböző formákban, és együtt dolgozhatunk az Ön egyedi igényeinek kielégítésére. Tehát ne habozzon, hogy kapcsolatba lépjen, és kezdjen beszélgetést a beszerzési követelményeiről.
Összegezve, a magnézium II -nitrát és a hidroxidok közötti reakció lenyűgöző kémiai eljárás, számos gyakorlati alkalmazással. A működésének megértése segíthet abban, hogy jobban kihasználja a magnézium II -nitrátját a műveletekben.
Referenciák
- Brown, TL, Lemay, He, Bursten, Be, Murphy, CJ, Woodward, PM és Stoltzfus, MW (2018). Kémia: A központi tudomány. Pearson.
- Housecroft, CE és Sharpe, AG (2018). Szervetlen kémia. Pearson.