Kémiai képletük KNO3 és KNO2. Vízben könnyen oldódnak. A kálium-nitritet számos festék- és szerves szintézis iparban használják, mérgező, könnyen rákkeltő nitrozaminokká alakítható. A savas oldatban lévő kálium-nitrit erős oxidálószer lúgos oldatban Főleg redukálószer, a savas oldatban lévő kálium-nitrát szintén erős oxidálószer.
1. Mérje meg a ph-t, a semleges a kálium-nitrát, a lúgos a kálium-nitrit.
2. sósav hozzáadása. Ha nincs reakció, az kálium-nitrát; ha a gáz vörös a levegőben, akkor kálium-nitrit.
3. adjunk hozzá ecetsav-vas-szulfát oldatot, ez kálium-nitrit a barna gyűrű előállításánál. Ez kálium-nitrát, ha nincs jelenség.
4, oldja fel a két anyagot a vízben, és mérje meg az oldat PH értékét. Ebből az oldat semleges, kálium-nitrát, ha az oldat lúgos, akkor kálium-nitrit.
5. A két anyag vizes oldatához sósavat adnak, amely nem lép reakcióba a kálium-nitráttal, és a levegőben kipirosodó gáz a kálium-nitrit. A nitrit savvá oxidálódik, és vörösesbarna nitrogén-dioxid gázt termel.
6. adjunk hozzá vas(II)-acetát-szulfát oldatot. Amikor barna gyűrűt állítanak elő, ez kálium-nitrit. Ez kálium-nitrát, ha nincs jelenség.